當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春八中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO NH₃?H₂O

電離平衡常數(shù) K_a=1.75×10⁵ K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11 K_a=3.0×10^-8 K_b=1.8×10^-5

（1）NH₃?H₂O的電離方程式是
NH₃?H₂O?
NH
+
4
+OH^-
NH₃?H₂O?
NH
+
4
+OH^-
，25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）為
1
.
8
×
1
0
-
5
×
0
.
10
mol?L^-1；
1
.
8
×
1
0
-
5
×
0
.
10
mol?L^-1；
（列出算式即可）。
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH電離程度增大的是
ABC
ABC
（填字母序號(hào)）。
A．加水稀釋
B．微熱溶液
C．滴加少量濃氫氧化鈉
D．加入少量醋酸鈉晶體
（3）25℃時(shí)，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應(yīng)，下列說法不正確的是
ab
ab
（填字母序號(hào)）。
a.開始反應(yīng)時(shí)的速率：A＜B
b.放出等量氫氣所需要的時(shí)間A=B
c.生成氫氣的總體積：A＞B

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡；電離方程式的書寫．

【答案】NH₃?H₂O?

+OH^-；

mol?L^-1；；ABC；ab

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/7 6:0:2組卷：7引用：2難度：0.7

相似題

1．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸
發(fā)布：2024/11/15 7:30:2組卷：70引用：2難度：0.9
解析
2．氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，一旦泄漏需要及時(shí)處理。
（1）①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10^-10，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向NaCN溶液通入少量CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。
②NaCN 的電子式為

，其中元素的非金屬性N

C（填“＞”“＜”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

。
（2）氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。
②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．則硫氰化鈉中碳的化合價(jià)為

；寫出硫氰化鈉的一種用途

（用離子方程式表示）。
（3）某化學(xué)小組檢測(cè)某含氰化鈉的廢水中CN^-的濃度。實(shí)驗(yàn)如下：
①取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；
②用1.00×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL；
滴定時(shí)，1.000×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液應(yīng)用

（填儀器名稱）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

（已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-（無色溶液），Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應(yīng)。）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：1引用：0難度：0.9
解析

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化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	NH₃?H₂O
電離平衡常數(shù)	K_a=1.75×10⁵	K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a=3.0×10^-8	K_b=1.8×10^-5

1．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L-1HAc與300.0mL 0.400mol?L-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

1．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）