(1)某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度 >>25℃(選填“>”“<”“=”),其理由是 水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,則水的離子積常數(shù)增大,某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13>1×10-14水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,則水的離子積常數(shù)增大,某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13>1×10-14。
(2)若保持溫度不變,向水中通入HCl氣體,恰好使溶液中的c(H+)c(OH-)=109,此時水電離出的的c (OH-)=10-11mol/L10-11mol/L。
(3)若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。
①若所得混合溶液為中性,則a:b=10:110:1。
②若所得混合液的pH=3,則a:b=9:19:1。
c
(
H
+
)
c
(
O
H
-
)
【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算;水的電離.
【答案】>;水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,則水的離子積常數(shù)增大,某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13>1×10-14;10-11mol/L;10:1;9:1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1引用:1難度:0.6
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