現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是

ad

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a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckJ?mol^-1
則：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=

（b-a-4c）/2

（b-a-4c）/2

kJ?mol^-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO₂時，有

1.2N_A （ 或7.224×10²³）

1.2N_A （ 或7.224×10²³）

個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是

Al-3e^-=Al³⁺

Al-3e^-=Al³⁺

、

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示）