當(dāng)前位置： 2023年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)第五次測(cè)評(píng)試卷> 試題詳情

298K時(shí)，BaSO₄與BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

已知：10^1.4=25。

A．298K時(shí)，BaSO₄的溶解度小于BaCO₃的溶解度

B．U點(diǎn)坐標(biāo)為（4，4.8）

C．作為分散質(zhì)BaSO₄，W點(diǎn)v（沉淀）＜v（溶解）

D．對(duì)于沉淀溶解平衡BaSO₄（s）+

（aq）?BaCO₃（s）+

（aq），其平衡常數(shù)K=0.04

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：111引用：4難度：0.6

相似題

1．已知①相同溫度下：K_sp[Zn（OH）₂]＞K_sp（ZnS），K_sp（MgCO₃）＞K_sp[Mg（OH）₂]；②電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

B．向CuSO₄溶液中通H₂S氣體：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

C．將ZnCl₂溶液和Na₂S溶液混合：Zn²⁺+S^2-+2H₂O═Zn（OH）₂↓+H₂S↑

D．向少量Mg（HCO₃）₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

發(fā)布：2024/10/28 23:0:1組卷：169引用：6難度：0.7

解析

2．工業(yè)上可通過(guò)如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8，K_sp（PbCO₃）=8.0×10^-14。

A．PbSO₄在水中存在溶解平衡：PbSO₄（s）?Pb²⁺（aq）+

（aq）

B．濾液中c（Na⁺）=2c（

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．濾液中

（

）

（

）

=2.0×10⁵

D．生成PbCO₃的離子方程式為：PbSO₄+

=PbCO₃+

發(fā)布：2024/10/31 17:0:2組卷：33引用：1難度：0.6

解析

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸均做催化劑和吸水劑

B．K_sp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C．K_sp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl 溶液中的溶解能力相同

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.6

解析

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298K時(shí)，BaSO4與BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）已知：101.4=25。

1．已知①相同溫度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

2．工業(yè)上可通過(guò)如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=8.0×10-14。

3．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

298K時(shí)，BaSO₄與BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

已知：10^1.4=25。

1．已知①相同溫度下：K_sp[Zn（OH）₂]＞K_sp（ZnS），K_sp（MgCO₃）＞K_sp[Mg（OH）₂]；②電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

2．工業(yè)上可通過(guò)如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8，K_sp（PbCO₃）=8.0×10^-14。

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>