甲醇制烯烴是一項非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可以減少我國對石油進口的依賴度。回答下列問題：
（1）甲醇可通過煤的液化過程獲得，該過程是 化學化學（填“物理“或“化學“）變化。
（2）甲醇制烯烴的反應是不可逆反應，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
反應I.2C3H6（g）?3C2H4（g）ΔH1=+117kJ?mol-1
反應II.3C4H8（g）?4C3H6（g）ΔH2=+78kJ?mol-1
反應III.C4H8（g）?2C2H4（g）ΔH3
反應達平衡時，三種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。
①反應III的ΔH3=+104+104kJ?mol-1。
②圖1中曲線a代表的組分是 C3H6C3H6，700K后，曲線a下降的原因是 以反應Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)減小以反應Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)減小。
③圖1中P點坐標為（900，0.48），900K時，反應III的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=5.765.76（以物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度計算）。
（3）甲醇制丙烯的反應為3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g），速率常數(shù)k與反應溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。已知Arrhenius方程為Rlgk=-Ea2?303T+RlgA（其中k為速率常數(shù)，反應速率與其成正比；Ea為活化能；R=8.314J?mol-1?K-1，A為常數(shù)）。
①該反應的活化能Ea=177.3177.3kJ?mol-1（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是 ADAD（填標號）。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．增大c（CH3OH）
D．更換適宜催化劑
E
a
2
?
303
T
【答案】化學；+104；C3H6；以反應Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)減?。?.76；177.3；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.5
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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