當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河北省保定市博野中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡右移且c（H⁺）增大，應(yīng)采取的措施是（　　）

A．加入NaOH（s）	B．加入鹽酸
C．加蒸餾水	D．升高溫度

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/23 8:0:8組卷：73引用：15難度：0.9

相似題

1．氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生產(chǎn)和生活具有重要意義。
（1）氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用

。
（2）在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通?？刂圃?0～50MPa,其原因是

。
（3）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉至恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的離子濃度由大到小的順序

。
（4）用氨氣處理氮氧化物是一種常見的大氣污染治理方法，其反應(yīng)方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，為了使該反應(yīng)發(fā)生得更有效率，將該反應(yīng)設(shè)計成電解池，以惰性電極為陰、陽極，以NaOH溶液為電解液，則陽極的電極方程式為

。
（5）N₂H₄易溶于水，是與氨相類似的弱堿，已知其常溫下電離常數(shù)K_b1=1.0×10^-6，常溫下，將0.2mol?L^-1N₂H₄?H₂O與0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合（忽略體積變化），則此時溶液的pH約等于

（忽略N₂H₄的二級電離）。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.6
解析
2．乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）的結(jié)構(gòu)簡式為阿司匹林的相對分子質(zhì)量為180，是一種常用的藥品．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸，它在水溶液中的電離方程式

．
（2）在一定溫度下，0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%．則該溶液的pH為

．配制500mL這種溶液需要乙酰水楊酸

g.
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.3
解析

3．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：7引用：4難度：0.6

解析

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酸	HClO	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

3．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)： 酸 HClO H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡右移且c（H⁺）增大，應(yīng)采取的措施是（　　）