過(guò)渡金屬單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.回答下列問(wèn)題：
（1）Co基態(tài)原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²（或[Ar]3d⁷4s²）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²（或[Ar]3d⁷4s²）

。
（2）基態(tài)銅原子核外電子占據(jù)能級(jí)數(shù)為

7

7

；核外電子共有

29

29

種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（3）向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。
①與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素是

F

F

。
②與SCN^-互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式為

CO₂（或CS_2^）

CO₂（或CS_2^）

。（任寫一種）
（4）化學(xué)上可用EDTA測(cè)定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

EDTA分子中，碳原子的雜化方式為

sp³、sp²

sp³、sp²

，其分子中含有的四種非金屬元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

。
（5）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe（CO）₅、Ni（CO）₄。1mol Ni（CO）₄分子中含有σ鍵數(shù)目為

8N_A

8N_A

。Ni（CO）₄的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為

18

18

。
（6）Cr（CO）₆是一種典型的羰基配合物.其配體為CO，則Cr（CO）₆分子中π鍵的數(shù)目為

6

6

。已知形成Cr（CO）₆時(shí)，Cr原子的雜化方式為d²sp³，根據(jù)原子軌道雜化規(guī)律，其雜化后形成的雜化軌道數(shù)為

6

6

個(gè)，Cr（CO）₆的分子立體構(gòu)型為

正八面體

正八面體

。
（7）硫酸鋅溶于氨水可形成[Zn（NH₃）₄]²⁺離子，[Zn（NH₃）₄]²⁺離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，其中兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl取代，只有一種產(chǎn)物，則[Zn（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

。
（8）元素銅的第一電離能I_Cu，元素鋅的第一電離能I_Zn，已知I_Cu＜I_Zn，其原因是

Cu的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，失去一個(gè)電子變?yōu)?d¹⁰、為能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn外圍電子排布式為3d¹⁰4s²，為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子變?yōu)?d¹⁰4s¹、為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu失去一個(gè)電子較容易，Zn失去一個(gè)電子較難，即鋅的第一電離能大于銅

Cu的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，失去一個(gè)電子變?yōu)?d¹⁰、為能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn外圍電子排布式為3d¹⁰4s²，為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子變?yōu)?d¹⁰4s¹、為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu失去一個(gè)電子較容易，Zn失去一個(gè)電子較難，即鋅的第一電離能大于銅

。