碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

電子云

電子云

形象化描述。在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在

2

2

對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是

C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

。
（3）CS₂分子中，共價(jià)鍵的類型有

σ鍵和π鍵

σ鍵和π鍵

，C原子的雜化軌道類型是

sp

sp

，寫出兩個(gè)與CS₂具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

CO₂、SCN^-或COS等

CO₂、SCN^-或COS等

。
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）₅，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于

分子

分子

晶體。
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接

3

3

個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有

2

2

個(gè)C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

12

12

個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

4

4

個(gè)C原子在同一平面。