FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣[主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2（SO4）3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產FeOOH的一種工藝流程如圖。
（1）FeOOH中Fe的化合價為+3+3。
（2）“溶解”時TiOSO4生成難溶于酸的H2TiO3，該反應的化學方程式為TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4。
“除雜”時，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要溶質為Na2SO4Na2SO4。
（3）氧化X最佳選擇為dd。（填序號）
a.KMnO4
b.HNO3
c.Cl2
d.空氣
若用O2“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為O2+4Fe2++8OH-=4FeOOH↓+2H2OO2+4Fe2++8OH-=4FeOOH↓+2H2O。
（4）生產中測得反應溶液的溫度對FeOOH的產率的影響如圖所示。
①反應的適宜溫度約為40℃40℃。
②溫度過大或過小均會導致FeOOH產率降低。溫度過高FeOOH產率降低，可能原因為FeOOH可能會分解FeOOH可能會分解。
（5）FeOOH純度的測定：
①將FeOOH溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：FeOOH+3HCl═FeCl3+2H2O。
②加入適量的Zn粉，將Fe3+完全轉化為Fe2+。
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液測定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O?，F(xiàn)取樣品0.650g（假定雜質不參加反應），經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液12.0mL。則FeOOH純度為98.6%98.6%%。（保留三位有效數(shù)字）
【答案】+3；TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4；Na2SO4；d；O2+4Fe2++8OH-=4FeOOH↓+2H2O；40℃；FeOOH可能會分解；98.6%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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