氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角
（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的反應(yīng)是

C

C

（填序號）。
A.2H₂+O₂

點(diǎn)燃

2H₂O
B.2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C.CuO+CO 

△

Cu+CO₂
D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）。
①上述反應(yīng)中被還原的元素為

Mn

Mn

（填元素符號）。
②配平以下化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（濃）═

2

2

KCl+

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

8

8

H₂O。
③該反應(yīng)中被氧化的HCl和參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比為

10：16

10：16

。
（3）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最弱的物質(zhì)是

I₂

I₂

。
①2FeCl₃+2KI═FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（4）若溶質(zhì)中Cl^-與I^-共存，為了氧化I^-而Cl^-不被氧化，應(yīng)用上述反應(yīng)中的

FeCl₃

FeCl₃

作氧化劑。