A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素．
請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的電子式是
；AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=OO=C=O．
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->Cl-＞O2-＞Na+Cl-＞O2-＞Na+（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是H2OH2O（用化學(xué)式回答）；原因是水分子之間有氫鍵水分子之間有氫鍵．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第三周期第ⅣA族；；O=C=O；Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；H2O；水分子之間有氫鍵；2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
；O=C=O；Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；H2O；水分子之間有氫鍵；2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：5難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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