氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途，請回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的電子排布圖為
，與砷原子同周期且含有的未成對電子數(shù)相同的元素有22種。
（2）（SCN）2分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->N＞S＞CN＞S＞C（用元素符號表述），分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為5：45：4，（SCN）2能與Cu2+形成配合物，理由是（SCN）2有孤對電子、Cu2+具有空軌道，所以二者可以形成配合物（SCN）2有孤對電子、Cu2+具有空軌道，所以二者可以形成配合物。
（3）CO2是N2O的等電子體，N2O中中心原子的雜化軌道類型為sp雜化sp雜化。
（4）砷的一種氧化物俗稱“砒霜”，我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)砒霜對白血病有明顯的治療作用，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，“砒霜”的化學(xué)式為As2O3As2O3，“砒霜”在一定條件下能轉(zhuǎn)化成Na3AsO4，Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為正四面體正四面體。
（5）磷化硼是一種耐磨材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶體中一個(gè)B原子周圍距離最近的P原子有44個(gè)；若B、P原子半徑分別為r1pm和r2pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體密度為d g/cm3，則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為2πdNA[（r1）3+（r2）3]×10-30632πdNA[（r1）3+（r2）3]×10-3063×100% （用含d、r1、r2 的代數(shù)式表示）。
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【答案】；2；N＞S＞C；5：4；（SCN）2有孤對電子、Cu2+具有空軌道，所以二者可以形成配合物；sp雜化；As2O3；正四面體；4；
；2；N＞S＞C；5：4；（SCN）2有孤對電子、Cu2+具有空軌道，所以二者可以形成配合物；sp雜化；As2O3；正四面體；4；2
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：4難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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