金屬與酸反應會放出熱量。為深入研究金屬和酸反應的特點,小明用如圖甲所示裝置進行實驗:在中燒瓶加入0.48克鎂和足量的溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,塞緊瓶塞,利用傳感器記錄160秒內瓶內氣壓變化。用等質量的鐵和鋅重復上述實驗,得到相關曲線如圖乙。
(1)圖乙中,能支持鋅比鐵活動性強的證據(jù)是
0-40秒的任意時間點,鋅與稀鹽酸反應瓶內氣壓都大于鐵與稀鹽酸反應瓶內氣壓
0-40秒的任意時間點,鋅與稀鹽酸反應瓶內氣壓都大于鐵與稀鹽酸反應瓶內氣壓
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(2)實驗中,若0.48克鎂完全反應,至少需要稀鹽酸多少克?(鎂與鹽酸反應的化學方程式為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑)
(3)解釋鎂與稀鹽酸反應,0~80秒瓶內氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因:由于鎂與稀鹽酸反應生成氫氣,同時放熱,0-40秒時裝置中氣壓不斷增加,40秒時反應停止,瓶中熱量不斷散失,溫度將至室溫,瓶內氣壓逐漸減小,但仍高于初始氣壓
由于鎂與稀鹽酸反應生成氫氣,同時放熱,0-40秒時裝置中氣壓不斷增加,40秒時反應停止,瓶中熱量不斷散失,溫度將至室溫,瓶內氣壓逐漸減小,但仍高于初始氣壓
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