當(dāng)前位置： 2023年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作體高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（2月份）> 試題詳情

下列所述的量關(guān)系中正確的是（　?。?/h1>

A．將等濃度等體積的Na₂C₂O₄溶液和鹽酸混合后，測(cè)得pH為6.8，此時(shí)溶液中存在：c （Na⁺）＞c （HC₂O₄^-）＞c （H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

B．pH相同的①NH₄NO₃②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小關(guān)系是①=②=③

C．將pH=4的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中

（

COOH

）

（

）

增大

D．向體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HCl溶液中分別加入相同表面積的Mg片，初始反應(yīng)速率為v（CH₃COOH）=v（HCl）

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：62引用：2難度：0.6

相似題

1．山西老陳醋是中國(guó)四大名醋之一，是中國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品，在中國(guó)生產(chǎn)食用已經(jīng)有 3000 多年歷史?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）老陳醋中醋酸的電離方程式為

。
（2）在常溫下，某醋酸溶液的 pH=3，其中的 c（OH^-）為

mol?L^-1。
（3）在常溫下，若向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的 pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

。
（4）在常溫下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
將

。（填“增大”、“小”或“不變”）
（5）醋酸鈣[（CH₃COO）₂Ca?H₂O]常用作食品穩(wěn)定劑和抑霉劑，下列有關(guān)0.1mol?L^-1醋酸鈣溶液中粒子濃度的比較中不正確的是

A．c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.6
解析

2．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

A．溫度高于60℃時(shí)，pH變化主要受水的電離平衡移動(dòng)的影響

B．常溫下：c（

）+c（

HCO

）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．常溫下：c（Na⁺）＞c（

）＞c（

HCO

）＞c（OH^-）

D．升高溫度，

+H₂O?

HCO

+OH^-平衡逆向移動(dòng)

發(fā)布：2024/11/15 4:0:1組卷：90引用：2難度：0.6

解析

3．常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述中正確的是（　?。?/h2>

A．濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

B．等濃度的（NH₄）₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，NH₄⁺的水解程度一樣

C．一定濃度的氨水加水稀釋，

（

）

（

）

的比值和

（

）

（

）

的比值均增大

D．等濃度的醋酸鈉和醋酸溶液混合后溶液顯酸性，溶液中微粒的濃度關(guān)系為：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

發(fā)布：2024/11/20 2:30:1組卷：95引用：1難度：0.7

解析

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下列所述的量關(guān)系中正確的是（ ?。?/h1>

2．0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />

3．常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述中正確的是（ ?。?/h2>

下列所述的量關(guān)系中正確的是（　?。?/h1>

2．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

3．常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述中正確的是（　?。?/h2>