CO₂是一種稀土氧化物，在催化劑、電化學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用。CeO₂是淡黃色固體粉末，難溶于水，熔點(diǎn)為2600℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）制備CeO₂
Ⅰ.取一定量化學(xué)計(jì)量比的Ce（NO₃）₃?6H₂O和NaOH分別溶解在5mL和35mL的去離子水中，分別磁力攪拌30min后，再將兩種液體混合，繼續(xù)磁力攪拌30min,形成白色絮狀沉淀[Ce（OH）₃]。將混合溶液加熱（并通入O₂），在一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間。通過(guò)離心方法將Ce（OH）₄沉淀分離出來(lái)。
Ⅱ.用水和無(wú)水乙醇分別洗滌Ce（OH）₄沉淀3次。
Ⅲ.將洗滌后的樣品轉(zhuǎn)入干燥爐中，在60℃下干燥24h,得到淡黃色粉末CeO₂。
（1）盛放NaOH溶液的儀器名稱為

恒壓漏斗

恒壓漏斗

，無(wú)水乙醇的作用是

除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥

除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥

。
（2）寫出由Ce（OH）₃和O₂反應(yīng)制備Ce（OH）₄的化學(xué)方程式：

4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄

4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄

。
（二）某樣品中CeO₂[M（CeO₂）=172.1]純度的測(cè)定
稱取mg樣品置于錐形瓶中，加入50mL水及20mL濃硫酸，分批加入H₂O₂溶液，每次5mL，搖勻，低溫加熱，直至樣品完全溶解。加熱除盡錐形瓶中的H₂O₂，冷卻后稀釋至250mL，加入5mL10g?L^-1AgNO₃溶液催化，再加入過(guò)量的過(guò)硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]溶液，低溫加熱，將Ce³⁺氧化成Ce⁴⁺，當(dāng)錐形瓶中無(wú)氣泡冒出，再煮沸2min。待冷卻后，加入5滴鄰二氮菲-亞鐵指示液，用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗cmol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知鄰二氮菲與Fe²⁺可形成紅色配合物，這種離子可表示為[Fe（phen）₃]²⁺。
（3）實(shí)驗(yàn)中分批加入H₂O₂溶液時(shí)，采取低溫加熱的原因是

溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，H₂O₂會(huì)分解

溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，H₂O₂會(huì)分解

。
（4）加熱煮沸過(guò)程中，（NH₄）₂S₂O₈在溶液中反應(yīng)生成NH₄HSO₄和O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O

Δ

4NH₄HSO₄+O₂↑

2（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O

Δ

4NH₄HSO₄+O₂↑

；判斷滴定終點(diǎn)的方法是

滴加最后半滴（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

滴加最后半滴（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
（5）樣品中CeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

172

.

1

c

V

1000

m

×100%

172

.

1

c

V

1000

m

×100%

（用含有c、V、m的代數(shù)式表示）。
（6）CeO₂是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO₂CeO_2（1-x）+xO₂↑（0≤x≤0.25）的循環(huán)。請(qǐng)寫出CeO₂消除CO尾氣的化學(xué)方程式：

2xCO+CeO₂=CeO_2（1-x）+2xCO₂

2xCO+CeO₂=CeO_2（1-x）+2xCO₂

。