BaS是一種重要的無機合成中間體，可以通過重晶石（主要成分BaSO₄，還含有SiO₂等雜質(zhì)）制備得到。工業(yè)常以軟錳礦（主要成分MnO₂）和BaS為原料制備碳酸錳。
（1）制取BaS溶液
將重晶石與活性炭混合均勻，高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得BaS溶液。
①測定SiO₂是晶態(tài)還是非晶態(tài)，可靠的科學(xué)方法是

對固體進行X射線衍射

對固體進行X射線衍射

。
②已知：室溫下，K_a1（H₂S）=1.3×10^-7，K_a2（H₂S）=7.1×10^-15。測得0.1mol?L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三種離子濃度由大到小的順序依次是

c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）

c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）

。
③通過下列實驗方法測定重晶石熟料中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。
步驟Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（過量）于錐形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol?L^-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟Ⅰ所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
步驟Ⅲ：以淀粉為指示劑，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。計算試樣中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程

92.95%

92.95%

。
（2）制取高純碳酸錳
BaS溶液和軟錳礦經(jīng)反應(yīng)、過濾、酸溶、凈化可制得的MnSO₄溶液。
①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固體混合后，極速反應(yīng)生成MnCO₃。反應(yīng)方程式為2

HCO

-

3

+Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。
實際制取MnCO₃時，一般選擇使用氨水—NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固體，這樣改進的優(yōu)點是

增大c（

CO

2

-

3

），吸收CO₂氣體，防止液體外溢，造成危險（或吸收二氧化碳，減少碳酸氫根的損耗）

增大c（

CO

2

-

3

），吸收CO₂氣體，防止液體外溢，造成危險（或吸收二氧化碳，減少碳酸氫根的損耗）

。
②已知：6.5＜pH＜7.5時，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時，Mn⁺開始形成Mn（OH）₂沉淀。請設(shè)計以MnSO₄溶液、氨水—NH₄HCO₃混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗方案：

向MnSO₄溶液中逐滴加入氨水—NH₄HCO₃混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5～7.5之間，充分靜置后過濾，用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥

向MnSO₄溶液中逐滴加入氨水—NH₄HCO₃混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5～7.5之間，充分靜置后過濾，用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥

。（實驗中須使用的試劑有：稀鹽酸、BaCl₂溶液、蒸餾水）