當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年河南省南陽(yáng)市唐河縣九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

金屬和金屬材料與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。
（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹的原因是
鐵更容易與氧氣、水分充分接觸
鐵更容易與氧氣、水分充分接觸
。
（2）向硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色，則濾出的固體中一定含有
銀（或Ag）
銀（或Ag）
；濾液中一定含有的金屬離子是
Zn²⁺和Cu²⁺
Zn²⁺和Cu²⁺
（寫(xiě)離子符號(hào)）。
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用如圖1裝置制得鐵。寫(xiě)出A裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe₃O₄+4CO

高溫

3Fe+4CO₂
Fe₃O₄+4CO

高溫

3Fe+4CO₂
。加熱四氧化三鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的目的是什么？
排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸
排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸
，從環(huán)保角度考慮，請(qǐng)寫(xiě)出一種尾氣處理方法
點(diǎn)燃（或收集）
點(diǎn)燃（或收集）
。

（4）實(shí)驗(yàn)室可用活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，若用如圖2裝置采用排水法收集H₂，請(qǐng)將方框內(nèi)的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。
（5）某同學(xué)稱(chēng)取黃銅（銅鋅合金）樣品20g放入錐形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為119.8g,請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．

【答案】鐵更容易與氧氣、水分充分接觸；銀（或Ag）；Zn²⁺和Cu²⁺；Fe₃O₄+4CO

高溫

3Fe+4CO₂；排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；點(diǎn)燃（或收集）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5

相似題

1．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）若將石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后倒入廢缸中的廢液蒸干，得到的固體是

。
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
2．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是

；
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
解析
3．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，待完全反應(yīng)時(shí)消耗濾液15g.
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有

；
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計(jì)算濾液中各成分的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
解析

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