物質(zhì)的量有關(guān)計算：
（1）agNa2S中含有b個Na+，則阿伏加德羅常數(shù)為 39bamol-139bamol-1。（用含有a、b的代數(shù)式表示）
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是 62g/mol62g/mol。
（3）在相同的溫度和壓強下，A容器中CH4氣體和B容器中NH3氣體所含有的氫原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為 3：43：4。
（4）1.204×1022個CO2分子，含O的質(zhì)量為 0.64g0.64g。1molOH-中含有 9NA9NA個質(zhì)子。
（5）同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為 15：1415：14。
（6）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 3：43：4。
（7）固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D，反應(yīng)方程式為2A═B↑+2C↑+3D↑。若測得生成物氣體對氫氣的密度是15，則固體A的摩爾質(zhì)量是 90g/mol90g/mol。
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b
a
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b
a
【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．
【答案】mol-1；62g/mol；3：4；0.64g；9NA；15：14；3：4；90g/mol
39
b
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.6
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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