某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記錄讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液;
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);
⑥重復以上滴定操作2~3次。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是
①
①
(填編號),該步驟錯誤操作會導致測定結果 偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應使用 酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管;在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結果 無影響
無影響
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟⑤滴定時,眼睛應注視 錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
;判斷達到滴定終點的依據(jù)是 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內不褪色
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內不褪色
。
(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表:
滴定次數(shù) |
鹽酸體積/mL |
NaOH溶液體積讀數(shù)/mL |
滴定前 |
滴定后 |
1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積,其可能的原因是
AB
AB
(填字母)。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.滴定結束時,俯視讀數(shù)
(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,待測鹽酸的物質的量濃度為
0.1626
0.1626
mol?L
-1。