水體中氮含量過(guò)高會(huì)對(duì)水中生物構(gòu)成安全威脅，氨氮硝氮是氮的主要存在形態(tài)。
（1）某工業(yè)氨氮廢水的處理流程如圖所示：

①寫(xiě)出“微生物反應(yīng)池”中反應(yīng)的離子方程式：

NH₄⁺+2O₂

微生物

NO₃^-+2H⁺+H₂O

NH₄⁺+2O₂

微生物

NO₃^-+2H⁺+H₂O

。
②“NO₃^-還原池”通過(guò)形成鐵碳原電池對(duì)廢水中的NO₃^-等進(jìn)行處理，寫(xiě)出NO₃^-在正極發(fā)生的電極反應(yīng)：

2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O

2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O

。
（2）向氨氮廢水中加入NaClO，可以將NH₄⁺最終氧化為N₂。NaClO除去水中氨氮的反應(yīng)過(guò)程如下：
i.ClO^-+H₂O?OH^-+HClO
ii.NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
ii.NH₃?H₂O+HClO=NH₂Cl+2H₂O
iv.……
v.H⁺+OH^-=H₂O
①寫(xiě)出反應(yīng)iv的離子方程式：

2NH₂Cl+HClO=N₂↑+3H⁺+3Cl^-+H₂O

2NH₂Cl+HClO=N₂↑+3H⁺+3Cl^-+H₂O

。
②廢水中氨氮去除率與初始pH有關(guān)。保持其他條件不變，隨初始pH的升高，溶液中c（HClO）

減小

減小

（填“增大”“不變”或“減小”，下同），c（NH₃?H₂O）

增大

增大

。
③研究發(fā)現(xiàn)，保持其他條件相同，廢水中氨氮去除率隨溫度的升高先升高后降低。當(dāng)溫度＞35℃時(shí)，氨氮去除率隨溶液溫度升高而降低的原因可能是

HClO受熱易分解或NH₃?H₂O受熱分解，使NH₃逸出

HClO受熱易分解或NH₃?H₂O受熱分解，使NH₃逸出

（答一條）。
（3）利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH₄NO₃的工業(yè)廢水，并獲得氨水和硝酸，原理如圖所示：

b膜屬于

陽(yáng)

陽(yáng)

（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，電解前產(chǎn)品室2中的溶液應(yīng)是

稀硝酸

稀硝酸

。