實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，探究其適宜條件和原理。
20℃時，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入40mLNO2中，觀察現(xiàn)象。
| 編號 | c（NaOH） | 現(xiàn)象 |
| 甲 | 2mol?L-1 | 活塞自動內(nèi)移，最終剩余約7mL無色氣體 |
| 乙 | 6mol?L-1 | 活塞自動內(nèi)移，最終氣體全部被吸收 |
NaNO3
NaNO3
。（2）檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化學方程式表示檢驗的反應原理是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
。（3）某同學推測甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部OH-濃度過低，導致部分NO2與水反應。
通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO2緩慢推入NaOH溶液中，
最終剩余氣體小于7mL
最終剩余氣體小于7mL
（補全實驗現(xiàn)象）。（4）進一步探究NO2與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原理。
【查閱資料】
i.NO2遇水時發(fā)生反應：
a.2NO2+H2O═H++
NO
-
3
b.2HNO2═NO↑+NO2↑+H2O；
ii.酸性條件下，HNO2或
NO
-
2
NO
-
2
【實驗】將2mLNO2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶液（鹽酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。
| 編號 | 試劑 | 溶液顏色 |
| 丙 | 水 | 溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺 |
| 丁 | 6mol?L-1NaOH溶液 | |
| 戊 | 酸性對氨基苯磺酸溶液 |
丙和戊
丙和戊
（填編號）對比，說明NO2遇水時發(fā)生了反應a和b。②從化學反應速率的角度分析，NO2與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原因是
HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率
HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率
。（5）若用0℃的NaOH溶液重復實驗甲，最終剩余約3mL（20℃）無色氣體。
（6）綜上，用NaOH溶液吸收NO2尾氣，適宜的條件是
低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積
低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積
（寫出兩點即可）。【答案】NaNO3；2NO+O2=2NO2；最終剩余氣體小于7mL；丙和戊；HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率；低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：84引用：3難度：0.6
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
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（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
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（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
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