鐵是人類社會使用最廣泛的金屬。圖1是實驗室模擬工業(yè)煉鐵。
（1）鐵在自然界主要以Fe2O3等化合物的形式存在，說明常溫下，鐵的化學(xué)性質(zhì)較 活潑活潑（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。
（2）利用裝置A制備CO，反應(yīng)原理是HCOOH 濃H2SO4 80-90℃CO↑+H2O。該加熱方式相較于用酒精燈加熱的優(yōu)點是 使受熱更均勻使受熱更均勻（寫一點）。
（3）煉鐵的部分操作順序為：Ⅰ、點燃E處酒精燈；Ⅱ、先通一會兒CO，再點燃C處酒精噴燈；Ⅲ、C處停止加熱（裝置未拆開），繼續(xù)通CO；Ⅳ…
①裝置C中紅棕色粉末變黑的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（寫一個）。
②步驟皿繼續(xù)通CO目的是 bcbc（填標(biāo)號）。
a.防止灼熱的鐵被氧化
b.防止石灰水倒吸
c.加快裝置的降溫
③裝置E的作用是 處理尾氣，防止污染空氣處理尾氣，防止污染空氣。
（4）加熱時固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2。據(jù)圖分析：若反應(yīng)溫度控制于600℃～700℃之間，得到的固體有 Fe3O4、FeOFe3O4、FeO（填化學(xué)式）；為提高產(chǎn)率，可采取的措施是 將溫度控制在850℃以上將溫度控制在850℃以上。
濃
H
2
S
O
4
80
-
90
℃
高溫
高溫
【考點】一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】活潑；使受熱更均勻；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；bc；處理尾氣，防止污染空氣；Fe3O4、FeO；將溫度控制在850℃以上
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：293引用：5難度：0.6
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1．利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行CO還原氧化鐵的實驗，取3g氧化鐵粉末進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后稱得裝置中剩余固體質(zhì)量為2.1g,下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/18 19:0:1組卷：54引用：1難度：0.5 -
2．如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗證的實驗，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，看圖回答下列問題：
（1）寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）寫出裝置B玻璃管中的實驗現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化鐵在該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（3）實驗過程中，應(yīng)先點燃裝置中的酒精噴燈。
（4）要驗證B中產(chǎn)生的氣體，還需要在A、B之間增加裝置（填“D”或“E”）。
（5）整套裝置還有一個明顯的不足之處是：。發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：146引用：2難度：0.8 -
3．一氧化碳還原氧化鐵的微型實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）B處澄清石灰水的作用是。發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：51引用：3難度：0.8
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