鐵是人類社會使用最廣泛的金屬。圖1是實驗室模擬工業(yè)煉鐵。

（1）鐵在自然界主要以Fe₂O₃等化合物的形式存在，說明常溫下，鐵的化學性質(zhì)較

活潑

活潑

（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。
（2）利用裝置A制備CO，反應原理是HCOOH

濃

H

2

S

O

4

80

-

90

℃

CO↑+H₂O。該加熱方式相較于用酒精燈加熱的優(yōu)點是

使受熱更均勻

使受熱更均勻

（寫一點）。
（3）煉鐵的部分操作順序為：Ⅰ、點燃E處酒精燈；Ⅱ、先通一會兒CO，再點燃C處酒精噴燈；Ⅲ、C處停止加熱（裝置未拆開），繼續(xù)通CO；Ⅳ…
①裝置C中紅棕色粉末變黑的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

（寫一個）。
②步驟皿繼續(xù)通CO目的是

bc

bc

（填標號）。
a.防止灼熱的鐵被氧化
b.防止石灰水倒吸
c.加快裝置的降溫
③裝置E的作用是

處理尾氣，防止污染空氣

處理尾氣，防止污染空氣

。
（4）加熱時固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2。據(jù)圖分析：若反應溫度控制于600℃～700℃之間，得到的固體有

Fe₃O₄、FeO

Fe₃O₄、FeO

（填化學式）；為提高產(chǎn)率，可采取的措施是

將溫度控制在850℃以上

將溫度控制在850℃以上

。