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將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
H2O (g)+CO( g) 
催化劑
加熱
CO2 (g)+H2(g);得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
實驗組 溫度 起始量 平衡量 達(dá)到平衡所需時間
H2O CO H2 CO
1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min
2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min
3 900℃ a b c d t
(1)①由以上數(shù)據(jù),實驗1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為
2.67
2.67
,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a,a>0.5(或使用催化劑)
b=2a,a>0.5(或使用催化劑)

(2)如圖1、2 表示上述反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
菁優(yōu)網(wǎng)
①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
加入催化劑或縮小容器體積
加入催化劑或縮小容器體積
 (寫2條)
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
通H2O(g)或降溫或減小H2濃度
通H2O(g)或降溫或減小H2濃度
 (寫2條)
(3)在850℃時,其平衡常數(shù)K=1,850℃時在該容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2,5.0mol H2,此時反應(yīng)向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時CO2的物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol

【答案】0.16mol/(L?min);2.67;吸;b=2a,a>0.5(或使用催化劑);加入催化劑或縮小容器體積;通H2O(g)或降溫或減小H2濃度;逆反應(yīng);0.8mol
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:48引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=k?cm(A)?cn(B)(k為速率常數(shù),lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA,其中A、R為常數(shù),Ea為活化能,T為開氏溫度),其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時,反應(yīng)的瞬時速率如表所示:
    c(A)/(mol?L-1 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c(B)/(mol?L-1 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/(10-3mol?L-1?min-1 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/14 18:30:5組卷:45引用:4難度:0.5
  • 2.已知反應(yīng)2N2O(g)═2N2(g)+O2(g),速率方程為v═k?cn(N2O)。N2O在金(Au)表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知:①k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無關(guān);②n=0時,該反應(yīng)為0級反應(yīng),n=1時,該反應(yīng)為1級反應(yīng),以此類推,n可以為整數(shù),也可以為分?jǐn)?shù);③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期(
    t
    1
    2
    )。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c(N2O)/(mol?L-1 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/13 9:0:1組卷:48引用:3難度:0.5
  • 3.工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
    C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知:①溫度為T1℃時,CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)K=2;
    ②實驗測得:v=kc(CO2)?c(H2),v=kc(HCOOH),k、k為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/13 19:30:1組卷:99引用:3難度:0.7
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