過渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn₂O₄）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．

SO

2

-

4

的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

3：1

3：1

．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是

二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出

二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出

．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂（CO）₂?2H₂O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說法不正確的是

ACD

ACD

A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類型為sp³
C．該配合物只有CO和H₂O作為配體
D．CO與N₂的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請判斷鍵角NF₃

＜

＜

 NH₃，其原因是

由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，使得NF₃中N的電子云密度小，所以NF₃的鍵角小

由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，使得NF₃中N的電子云密度小，所以NF₃的鍵角小

．
（6）Cu₃N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個(gè)N^3-相連的Cu⁺有

6

6

個(gè)，Cu⁺的半徑為a pm,N^3-的半徑為b pm,則Cu₃N的密度為

1

.

03

×

1

0

32

4

（

a

+

b

）

3

N

A

1

.

03

×

1

0

32

4

（

a

+

b

）

3

N

A

g/cm³．