某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為4mL。
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O。
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成ⅳ的實(shí)驗(yàn)條件，并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/K | 酸性KMnO4溶液的濃度/（mol/L） | 催化劑的用量/g | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> |
| ⅰ | 298 | 0.01 | 0.5 | a.實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b.實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ探究 溫度 溫度 對(duì)該反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅳ探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響 |
| ⅱ | 298 | 0.001 | 0.5 | |
| ⅲ | 323 | 0.01 | 0.5 | |
| ⅳ | 298 298
|
0.01 0.01
|
MnSO4
MnSO4
（填“MnCl2”或“MnSO4”）。簡(jiǎn)述選擇的理由：如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會(huì)和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會(huì)和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
。（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ分別進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| ⅰ | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
| ⅱ | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
0.0001mol/（L?min）
0.0001mol/（L?min）
。（忽略混合前后溶液的體積變化）②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？
否
否
。（填“是”或“否”）【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O；溫度；298；0.01；MnSO4；如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會(huì)和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用；0.0001mol/（L?min）；否
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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