熱力學標準狀況（298.15K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol 化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。試完成下列問題。

（1）①請你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關系：

非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然

非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然

。
②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學方程式為

H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）ΔH=-81 kJ?mol^-1

H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）ΔH=-81 kJ?mol^-1

。
（2）在25℃、101kPa下，已知SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190kJ，該反應的熱化學方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）ΔH=-1 520.0 kJ?mol^-1

SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）ΔH=-1 520.0 kJ?mol^-1

（3）根據圖乙寫出反應CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的熱化學方程式：

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-91 kJ?mol^-1

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-91 kJ?mol^-1

。
（4）由金紅石（TiO₂）制取單質Ti的步驟為：Ti₂→TiCl₄

800

℃

、

A

r

M

g

Ti
已知：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
Ⅱ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
Ⅲ．TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ?mol^-1
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

-80 kJ?mol^-1

-80 kJ?mol^-1

。
②反應TiCl₄+2Mg

800

℃

2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是

防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）作用

防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）作用

。