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電石渣[主要成分為Ca（OH）2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)]是氯堿工業(yè)中的廢料，以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：
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已知：Ca（ClO3）2易溶于水。
（1）工業(yè)生產(chǎn)電石（CaC2）的反應(yīng)為CaO+3C
電爐
CaC2+CO↑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
。
（2）流程中的Cl2可由MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得，離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有
酸性和還原性
酸性和還原性
。
（3）寫出Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO3）2的化學(xué)方程式
6Cl2+6Ca（OH）2
大于
70
℃
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
6Cl2+6Ca（OH）2
大于
70
℃
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
。
（4）制Ca（ClO3）2時要控制溫度70℃以上，原因可能是
加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
，反應(yīng)結(jié)束以后通常會加入適量活性炭，再過濾。從綠色化學(xué)的角度分析，活性炭的作用是
吸附過量的Cl2
吸附過量的Cl2
。
（5）“轉(zhuǎn)化”時加入K2CO3的目的是
沉淀Ca2+，將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3
沉淀Ca2+，將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3
。

【答案】2：1；MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；酸性和還原性；6Cl2+6Ca（OH）2
大于
70
℃
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；吸附過量的Cl2；沉淀Ca2+，將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：2難度：0.4
相似題

  • 1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）圖中a儀器的名稱
     
    ，實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是
     
    ．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是
     
    ．
    （2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：
     
    ．
    （3）寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （4）裝置b的作用：
     
    ．
    （5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.5

  • 2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
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    有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6
    熔點(diǎn)/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白：
    （1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請寫出乙醇消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （2）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     

    （3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象
     
    。
    （4）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
     
    （填字母）
    a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
    （5）容器E中NaOH溶液的作用是
     

    （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎?!--BA-->
     
    （填操作名稱）的方法除去。
    （7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

  • 3．鎳酸鋰（LiNiO2）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以含鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2）為原料制備LiNiO的流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）LiNiO2中鎳的化合價為
     
    價。
    （2）“濾渣1”的成分是
     
    （填化學(xué)式）。
    （3）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（醋酸濃度一定時，溶液體積與含鎳催化劑廢渣的質(zhì)量之比）關(guān)系如圖2所示，最佳液固比為
     
    。當(dāng)液固比一定時，相同時間內(nèi)，鎳浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，40℃之后，隨著溫度升高，鎳浸出率減小的主要原因是
     
    。
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    （4）加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該離子方程式：
     
    Fe2++
     
    ClO-+
     
    ═
     
    Fe（OH）3↓+
     
    Cl-+
     
    H2O。
    （5）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是
     
    。
    （6）“除鈣”時可以用HF替代NH4F。Ca2+（aq）+2HF（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)K=
     
    {已知：室溫下，Ksp（HF）≈4.0×10-1，Ksp（CaF2）≈1.6×10-10}
    （7）用3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O制備LiNiO2的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
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