為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（其余成分與酸堿都不反應(yīng)）廢料的再利用，某同學實設(shè)計的回收利用方案如圖：
（1）濾渣B中含有 Cu、FeCu、Fe（填化學式，下同）；試劑Z為 H2SO4H2SO4。
（2）寫出生成沉淀C的離子方程式 AlO-2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO-3。
（3）如何檢驗濾液D中一定含有的金屬陽離子（試劑自選）：取少量待測液于試管中，先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，后滴加新制氯水，溶液顯血紅色，可知含亞鐵離子取少量待測液于試管中，先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，后滴加新制氯水，溶液顯血紅色，可知含亞鐵離子，若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾過濾、洗滌、自然干燥。
（4）試劑Y是H2O2溶液，寫出生成硫酸銅溶液的化學方程式 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（5）為測定綠礬晶體中結(jié)晶水含量，某同學取綠礬晶體m1g,在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當質(zhì)量不再變化稱得固體質(zhì)量裝置為m2g,綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=76（m1-m2）9m276（m1-m2）9m2（列式表示）。
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
76
（
m
1
-
m
2
）
9
m
2
76
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2
）
9
m
2
【答案】Cu、Fe；H2SO4；+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+；取少量待測液于試管中，先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，后滴加新制氯水，溶液顯血紅色，可知含亞鐵離子；蒸發(fā)濃縮；過濾；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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