立信的化學(xué)小達(dá)人羅成同學(xué)對(duì)氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用如圖1裝置完成表中實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】氯酸鉀是白色晶體，二氧化錳是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末。一般情況下，二氧化錳、氧化鐵受熱均不會(huì)分解。

編號(hào)	氯酸鉀質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50mL氧氣所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	-	-	171
實(shí)驗(yàn)2	5	二氧化錳	0.5	49
實(shí)驗(yàn)3	5	氧化鐵（Fe2O3）	0.5	58

（1）設(shè)置實(shí)驗(yàn)1的目的是

對(duì)比

對(duì)比

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（2）由上表可知，兩種物質(zhì)都可以作過氧化氫分解的催化劑，但是催化效果更好的是

二氧化錳

二氧化錳

。
（3）要比較氯酸鉀分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50mL氧氣所需時(shí)間外，還可以測(cè)量

相同時(shí)間收集到的氣體體積

相同時(shí)間收集到的氣體體積

。
【繼續(xù)探究】氯酸鉀和氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量比會(huì)不會(huì)影響反應(yīng)的快慢？
（4）調(diào)節(jié)KClO₃和Fe₂O₃的質(zhì)量比制備氧氣，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KClO₃和Fe₂O₃反應(yīng)的最佳質(zhì)量比是

5：4

5：4

。
（5）測(cè)量氣體體積時(shí)（如圖1所示），讀數(shù)時(shí)慢慢上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)外液面高度相同，目的是

防止液面差產(chǎn)生的壓強(qiáng)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

防止液面差產(chǎn)生的壓強(qiáng)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

。
（6）讀數(shù)操作正確的情況下，測(cè)得的氣體體積比理論上生成的氧氣體積大，可能原因是

加熱時(shí)氣體體積膨脹或量筒上方有空氣未排盡

加熱時(shí)氣體體積膨脹或量筒上方有空氣未排盡

。
（7）如圖2所示，在KClO₃和Fe₂O₃質(zhì)量比為5：1～5：4之間，氧化鐵質(zhì)量越多，反應(yīng)越快的原因：

隨著氧化鐵增多，氯酸鉀和氧化鐵接觸面積增大

隨著氧化鐵增多，氯酸鉀和氧化鐵接觸面積增大

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