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硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上用廢鐵生產(chǎn)FeSO4?7H2O的一種流程如圖所示：
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（1）步驟I中除鐵和硫酸、鐵銹和硫酸反應(yīng)外，還有一個反應(yīng)的化學方程式為：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
；步驟I加入稀硫酸的量不能過量的原因是
確保生成物全部都是硫酸亞鐵
確保生成物全部都是硫酸亞鐵
；步驟II加入稀硫酸的目的是
防止亞鐵離子水解
防止亞鐵離子水解
。
（2）證明步驟（1）濾液中只含有Fe2+的方法：取樣，先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加
氯水
氯水
；該過程的現(xiàn)象為：
溶液變成血紅色
溶液變成血紅色
。
（3）步驟III從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）的實驗操作為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、冰水洗滌、烘干。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是
低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO4?7H2O分解失去部分結(jié)晶水
低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO4?7H2O分解失去部分結(jié)晶水
。
（4）取27.8gFeSO4?7H2O隔絕空氣加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。
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分析數(shù)據(jù)，寫出90°C殘留物的化學式；
FeSO4?H2O
FeSO4?H2O
。440°C～470°C時固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
2FeSO4
440
℃～
470
℃
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2FeSO4
440
℃～
470
℃
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
，做出這一判斷的依據(jù)是
剩余固體是8g,為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應(yīng)
剩余固體是8g,為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應(yīng)
。

【答案】Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；確保生成物全部都是硫酸亞鐵；防止亞鐵離子水解；氯水；溶液變成血紅色；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO4?7H2O分解失去部分結(jié)晶水；FeSO4?H2O；2FeSO4
440
℃～
470
℃
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；剩余固體是8g，為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應(yīng)
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：3難度：0.6
相似題

  • 1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）圖中a儀器的名稱
     
    ，實驗中加入沸石的作用是
     
    ．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是
     
    ．
    （2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：
     
    ．
    （3）寫出裝置d中反應(yīng)的化學方程式：
     
    ．
    （4）裝置b的作用：
     
    ．
    （5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.5

  • 2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
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    有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點/℃ 78.5 132 34.6
    熔點/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白：
    （1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請寫出乙醇消去反應(yīng)的化學方程式：
     

    （2）D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
     

    （3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象
     
    。
    （4）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
     
    （填字母）
    a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
    （5）容器E中NaOH溶液的作用是
     

    （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎?!--BA-->
     
    （填操作名稱）的方法除去。
    （7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

  • 3．鎳酸鋰（LiNiO2）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以含鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2）為原料制備LiNiO的流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）LiNiO2中鎳的化合價為
     
    價。
    （2）“濾渣1”的成分是
     
    （填化學式）。
    （3）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（醋酸濃度一定時，溶液體積與含鎳催化劑廢渣的質(zhì)量之比）關(guān)系如圖2所示，最佳液固比為
     
    。當液固比一定時，相同時間內(nèi)，鎳浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，40℃之后，隨著溫度升高，鎳浸出率減小的主要原因是
     
    。
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    （4）加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該離子方程式：
     
    Fe2++
     
    ClO-+
     
    ═
     
    Fe（OH）3↓+
     
    Cl-+
     
    H2O。
    （5）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進行，其原因是
     
    。
    （6）“除鈣”時可以用HF替代NH4F。Ca2+（aq）+2HF（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)K=
     
    {已知：室溫下，Ksp（HF）≈4.0×10-1，Ksp（CaF2）≈1.6×10-10}
    （7）用3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O制備LiNiO2的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
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