當(dāng)前位置： 2023年遼寧省大連市甘井子區(qū)中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

1965年12月，考古人員尋得越王勾踐的青銅劍，該劍的含銅量約為80%-83%，含錫量約為16%-17%，另外還有少量的鉛和鐵（資料：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，銅的熔點(diǎn)1083℃，錫的熔點(diǎn)232℃）。
材料1：西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”指的是銅的化合物），開創(chuàng)了濕法煉銅的先驅(qū)。
材料2：我們的祖先很早就掌握了煉銅工藝，他們先將孔雀石【主要成分為：Cu₂（OH）₂CO₃】加熱分解得到氧化銅和另外兩種氧化物，再用木炭作還原劑高溫加熱，將氧化銅中的銅還原出來(lái)。
材料3：古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（主要成分為Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的黃銅（銅、鋅合金），該過(guò)程稱為“煉石成金”。
（1）根據(jù)資料可知，青銅的熔點(diǎn)范圍是
A
A
。
A.小于232℃
B.232℃和1083℃之間
C.大于1083℃
（2）材料1中“曾青”若為硫酸銅溶液，則它和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
，該反應(yīng)能夠發(fā)生的理論依據(jù)是
鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
。
（3）某同學(xué)依據(jù)材料2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將Cu₂（OH）₂CO₃和過(guò)量木炭粉混合均勻，隔絕空氣高溫加熱至充分反應(yīng)，得到
銅、木炭
銅、木炭
的固體混合物；若想得到純凈的銅，還需要進(jìn)行的操作為
將固體放置在硬質(zhì)玻璃管中，通入充足二氧化碳高溫加熱至充分反應(yīng)
將固體放置在硬質(zhì)玻璃管中，通入充足二氧化碳高溫加熱至充分反應(yīng)
。
（4）材料3中的黃銅（銅、鋅合金）可廣泛應(yīng)用于機(jī)器零件、儀表、日用品等工業(yè)，若將一定量黃銅廢屑與硝酸銀溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體存在
3
3
種情況。

【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】A；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銅、木炭；將固體放置在硬質(zhì)玻璃管中，通入充足二氧化碳高溫加熱至充分反應(yīng)；3

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：155引用：1難度：0.5

相似題

1．鈦（元素符號(hào)Ti）因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
II．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入

除去．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：401引用：2難度：0.5
解析
2．2014年3月8日凌晨，馬來(lái)西亞航空公司一架載有239人（其中154名中國(guó)人）的客機(jī)在飛往北京的途中突然失蹤，引起全世界的關(guān)注，多個(gè)國(guó)家參與搜索，其中飛機(jī)“黑匣子”（名為航空飛行記錄器）是搜尋的重點(diǎn)之一．制取“黑匣子”的材料之一是金屬鈦，鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO₃．請(qǐng)回答：
（1）已知FeTiO₃中，鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為

價(jià)．
（2）冶煉金屬鈦時(shí)可分為兩步：
①將鈦鐵礦石轉(zhuǎn)化為TiCl₄，②將TiCl₄再與Na在“一定條件”下反應(yīng)生成Ti和NaCl.請(qǐng)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖，該裝置中共發(fā)生了

個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：164引用：1難度：0.5
解析
3．金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料，金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志．
（1）我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．“藥金”是

（填“純金屬”或“合金”）；
（2）鈦（元素符號(hào)Ti）因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如圖所示：

Ⅰ．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
Ⅱ．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入

除去．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
解析

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