現(xiàn)有1～20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

元素	物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為多原子分子，自然界中的淡黃色固體
B	B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	D元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6
E	原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，能形成多種氣態(tài)氫化物
F	原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），易失去最外層電子形成Fn+

（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是

CaCl₂

CaCl₂

．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，其電子式是

，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)溶液中是否含有該微粒？簡述實(shí)驗(yàn)方法，并用離子方程式配合說明：

取溶液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明含有NH₄⁺，發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，否則，不含NH₄⁺

取溶液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明含有NH₄⁺，發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，否則，不含NH₄⁺

；常溫時，F(xiàn)的硫酸鹽溶液的pH

＜

＜

7（填“=”、“＞”或“＜”）．實(shí)驗(yàn)室用C的氫化物的水溶液制取F的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）元素D在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

．A、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

，因?yàn)榉墙饘傩杂蓮?qiáng)到弱的順序是

Cl＞S＞C

Cl＞S＞C

．下列表述中能證明這一事實(shí)的是

C

C

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)