X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半 徑/nm |
0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要 化合價(jià) |
-4， +4 |
-2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 陽(yáng)離子核 外無(wú)電子 |
無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
互為同位素
互為同位素
；R在元素周期表中的位置是 第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
．（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式 3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
．（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 b、c
b、c
（填字母序號(hào)）．a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR＞YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
0.099nm-0.144nm
0.099nm-0.144nm
；寫(xiě)出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式 SiO2+2C Si+2CO↑
高溫
SiO2+2C Si+2CO↑
．高溫
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】互為同位素；第3周期ⅦA族；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；Cl；b、c；0.099nm-0.144nm；SiO2+2C Si+2CO↑
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/17 8:0:1組卷：15引用：3難度：0.5
相似題
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1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，兩種元素能形成兩種常見(jiàn)化合物；X的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/27 4:0:3組卷：67引用：3難度：0.6 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子
L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對(duì)微觀粒子的研究打開(kāi)了新世界的大門(mén)，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來(lái)了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
（2）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同），屬于共價(jià)化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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