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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半
徑/nm		 0.154 0.074 0.099 0.143
主要
化合價		 -4，
+4		 -2 -1，+7 +3
其他 陽離子核
外無電子		 無機非金屬材料的主角 焰色反應呈黃色
（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為
互為同位素
互為同位素
；R在元素周期表中的位置是
第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
．
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式
3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是
b、c
b、c
（填字母序號）．
a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR＞YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是
0.099nm-0.144nm
0.099nm-0.144nm
；寫出工業(yè)制取Y的單質的化學方程式
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
．

【答案】互為同位素；第3周期ⅦA族；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；Cl；b、c；0.099nm-0.144nm；SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/17 8:0:1組卷：15引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．下表為元素周期表的一部分，根據表中所列出的元素回答下列問題
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）最不活潑的元素是
     
    （填元素符號），最活潑的非金屬元素是
     
    （填元素符號）
    （2）可做半導體材料的元素是
     
    （填元素名稱）
    （3）氧離子結構示意圖為
     
    ，①、②、③原子半徑從大到小的順序是
     

    （4）與水反應最劇烈的金屬單質是
     
    （填元素符號），其反應的化學方程式是
     

    （5）既能與強酸又能與強堿反應的金屬單質是
     
    （填元素符號）
    （6）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是
     
    寫化學式）
    （7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S
     
    HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
    （8）Al2O3中氧元素質量分數為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：8難度：0.5

  • 2．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的六種短周期元素，其元素性質或原子結構如下。
    元素 元素性質或原子結構
    A 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
    B 原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同
    C 原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
    D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
    E 元素最高正價與最低負價代數和為6
    F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
    （1）寫出B、D的元素名稱：B
     
    、D
     
    。
    （2）元素F位于周期表的
     
    區(qū)，其價電子的排布式為
     
    。
    （3）A、C和E三種元素的電負性由大到小的順序：
     
    （請?zhí)钤胤枺?br />（4）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵之比為
     
    。
    （5）烯丙醇（CH2=CH-CH2OH）分子中碳原子的雜化類型為
     
    。
    （6）EC2-的空間構型為
     
    。
    （7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，請寫出其電解的總化學方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56難度：0.5

  • 3．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R-、Z+、X+的離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題；
    （1）M元素周期表中的位置為
     
    ；Z+的結構示意圖為
     
    。
    （2）寫出X、Y，R按原子個數之比1：1；1形成的化合物的電子式：
     
    。
    （3）X與Y可分別形成10電子分子A和18電子分子B，寫出18電子分子B轉化成10電子分子A的化學方程式：
     
    。
    （4）X分別與Y、M形成X2Y、X2M兩種化合物，X2Y沸點較X2M高的原因：
     
    。
    （5）R的非金屬性強于M的，下列能證明這一事實的是
     
    （填字母）。
    A．常溫下M的單質熔沸點比R單質的高
    B．R的簡單氫化物比M的更穩(wěn)定
    C．一定條件下，R和M的單質都能與NaOH溶液反應
    D．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R＞M

    發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：15難度：0.5
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