直接將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的有效途徑，回答下列問(wèn)題。
（1）利用CO₂合成HCHO涉及的主要反應(yīng)如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
CH₃OH（g）+O₂（g）?HCHO（g）+H₂O₂（l）ΔH₂
2H₂O₂（l）=2H₂O（g）+O₂（g） ΔH₃
已知H₂的摩爾燃燒焓為ΔH₄，水的汽化熱為ΔH₅（單位質(zhì)量液態(tài)物質(zhì)變成同溫度的氣態(tài)物質(zhì)所吸收的熱量，單位kJ?g^-1，則反應(yīng)CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）的ΔH=

ΔH₁+ΔH₂+

1

2

ΔH₃-ΔH₄-18ΔH₅

ΔH₁+ΔH₂+

1

2

ΔH₃-ΔH₄-18ΔH₅

。
（2）某溫度下，在容積為VL的恒容密閉容器中充入1molCO₂和一定量H₂發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。CH₃OH（g）的平衡分壓與起始投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

的變化關(guān)系如圖所示，已知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)投料比的起始?jí)簭?qiáng)為1.5kPa。
①若達(dá)到b點(diǎn)所用時(shí)間為10min,則0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 v（H₂）=

0

.

18

V

0

.

18

V

mol?L^-1?min^-1。
②K_p（a）=

4.5×10²kPa^-2

4.5×10²kPa^-2

。b點(diǎn)時(shí)，再充入CO₂（g）和H₂O（g），使兩者分壓均增大0.02kPa,則此時(shí)平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
（3）工業(yè)上，CO₂催化加氫合成甲醇的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0
副反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0
副反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH＜0
一定條件下，在VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量為mmol,CO的物質(zhì)的量為nmol,H₂的轉(zhuǎn)化率為α。
①此時(shí)CH₃OCH₃（g）的濃度為

3

α

-

3

m

-

n

6

V

3

α

-

3

m

-

n

6

V

mol?L^-1 （用含m、n、α、V的代數(shù)式表示，下同），則CH₃OH（g）的平衡選擇性（生成甲醇的物質(zhì)的量占轉(zhuǎn)化的CO₂的物質(zhì)的量的百分比）為

3

m

3

α

+

2

n

×100%

3

m

3

α

+

2

n

×100%

。
②下列方法一定能提高CH₃OH平衡產(chǎn)率的是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A.升高溫度
B.選擇更高效的催化劑
C.不改變投料比，增大反應(yīng)物濃度