氯氣是一種用途廣泛的工業(yè)原料。
Ⅰ.工業(yè)上，向600℃的鐵屑中通入干燥的氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知，氯化鐵易潮解）?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置A用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B的目的是 除去HCl除去HCl。
（3）裝置E中反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）有人建議，將E裝置改為裝有堿石灰的干燥管更好，你認(rèn)為 合理合理（填合理或不合理），理由是 干燥管E中的堿石灰既能吸收氯氣，又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中干燥管E中的堿石灰既能吸收氯氣，又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中。
Ⅱ.某同學(xué)利用如圖實驗裝置用氯氣制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：
（5）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。（填化學(xué)式）
（6）裝置B中反應(yīng)放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca（ClO3）2，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2 △ Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2 △ Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，為防止該副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是 把B放入盛有冰水的水槽中把B放入盛有冰水的水槽中。
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【答案】4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去HCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；合理；干燥管E中的堿石灰既能吸收氯氣，又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中；分液漏斗；Ca（ClO）2；6Cl2+6Ca（OH）2 Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；把B放入盛有冰水的水槽中
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/24 14:0:35組卷：19引用：1難度：0.5
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1．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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