碘可利用的資源有限，因此碘的工業(yè)回收有重要意義。圖是某研究小組設(shè)計的從實驗室含碘廢液（主要含有I₂、I^-和淀粉等）中回收獲得高純碘晶體的流程。

已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，實驗條件下Cu²⁺不與S₂O₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入Na₂S₂O₃?5H₂O固體，在攪拌下溶解后，再慢慢加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是

作氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中

作氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中

。
下列有關(guān)步驟I的說法正確的是

BD

BD

。
A．實驗中應(yīng)調(diào)節(jié)pH為強酸性環(huán)境
B．CuSO₄溶液不能先于Na₂S₂O₃晶體加入，是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失
C．加入硫代硫酸鈉的量應(yīng)控制至含碘廢液的藍色剛好褪去
D．溶液A中含硫元素的離子可能有S₂O₃^2-、S₄O₆^2-、SO₄^2-等
（2）步驟Ⅱ為反應(yīng)生成碘并蒸餾出碘的過程，示意圖如圖所示：

①寫出步驟Ⅱ的離子方程式

2CuI+4Fe³⁺

△

2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂

2CuI+4Fe³⁺

△

2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂

。
②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性（此時K關(guān)閉），在圓底燒瓶中加入CuI和FeCl₃固體及適量6mol?L^-1HCl,其后續(xù)的操作順序是

cead

cead

。（選擇合理操作，并排序）
a.打開K b.關(guān)閉K c.用酒精燈加熱 d.停止加熱 e.觀察到圓底燒瓶中溶液紫色消失
③實驗后期，發(fā)現(xiàn)玻璃管中少量碘晶體凝結(jié)，其處理的簡易操作方法

用酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝結(jié)處，使碘升華進入燒杯內(nèi)水中

用酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝結(jié)處，使碘升華進入燒杯內(nèi)水中

。
（3）步驟Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和

升華

升華

。其中，抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄，應(yīng)保留到后續(xù)操作中，其原因是

濾紙上有殘留碘，可以通過后續(xù)干燥、升華回收，提高產(chǎn)率

濾紙上有殘留碘，可以通過后續(xù)干燥、升華回收，提高產(chǎn)率

。