研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成多種低碳有機物，如反應類型①：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+40.9kJ?mol-1
Ⅲ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△H3為-90.4kJ?mol-1-90.4kJ?mol-1。
（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質的量之比1：3投料發(fā)生反應Ⅰ，下列不能說明反應已達平衡的是BCBC（填序號）。
A.體系的溫度保持不變
B.CO2和H2的轉化率相等
C.單位時間內體系中減少3mol H2的同時有1mol H2O增加
D.合成CH3OH的反應限度達到最大
（3）如圖1為一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。490K時，根據曲線a、c可判斷合成甲醇的反應機理是AA。（填“A”或“B”）
A.COH2OH2CO23H2CH3OH+H2O
B.CO2H2OH2CO2H2CH3OH
反應類型②：
Ⅰ.2CO2（g）+2H2O（l）?CH2=CH2（g）+3O2（g）
Ⅱ.CH2=CH2（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）
Ⅲ.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）
（4）CO2和水反應乙烯的反應中，當反應達到平衡時，若減小壓強，則CO2的轉化率增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）反應Ⅲ，在某鐵系催化劑催化下，溫度、氫碳比[n（H2）n（CO2）=x]對CO2平衡轉化率的影響以及溫度對催化效率影響如圖2所示。
①下列有關說法正確的是ADAD。（填字母）
A.反應Ⅲ是一個放熱反應
B.增大氫碳比，可以提高H2的平衡轉化率
C.溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產率增大
D.平衡常數：K（N）＜K（M）
②在總壓為2.1MPa的恒壓條件下，M點時，CO2的平衡轉化率為23，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數（Kp）的計算式（只需列式）為Kp=（19）×（49）42.13×（19）2×（13）6MPa-3（19）×（49）42.13×（19）2×（13）6MPa-3。（各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分數×總壓）
（6）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯的選擇性，應當選擇合適的催化劑選擇合適的催化劑。
H
2
O
H
2
3
H
2
H
2
O
H
2
2
H
2
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
2
3
（
1
9
）
×
（
4
9
）
4
2
.
1
3
×
（
1
9
）
2
×
（
1
3
）
6
（
1
9
）
×
（
4
9
）
4
2
.
1
3
×
（
1
9
）
2
×
（
1
3
）
6
【答案】-90.4kJ?mol-1；BC；A；增大；AD；MPa-3；選擇合適的催化劑
（
1
9
）
×
（
4
9
）
4
2
.
1
3
×
（
1
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2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：5難度：0.5
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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