研究含氮元素物質(zhì)的反應對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。
（1）發(fā)射“神舟十三”號的火箭推進劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
已知：①C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═2CO（g）+N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-2765.0kJ?mol^-1
②2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₂=-19.5kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ?mol^-1
則C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（1）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）的ΔH為

-2550.0kJ?mol^-1

-2550.0kJ?mol^-1

。
（2）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
第一步：I₂（g）→2I（g）（快反應）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反應）
實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

BD

BD

。
A.N₂O分解反應中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)
B.v（第二步的逆反應）＜v（第三步反應）
C.IO為反應的催化劑
D.第二步活化能比第三步大
（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1。
實驗測得：v_正=k_正?p²（NO）?p²（CO），v_正=k_逆p（N₂）?p²（CO₂）。其中k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k增大的倍數(shù)

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍數(shù)。
②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，壓強為pokPa。達平衡時壓強為0.9p_okPa,則

k

正

k

逆

=

7

.

5

p

0

7

.

5

p

0

。
（4）我國科技人員計算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)K_p：
①3N₂H₄（1）=4NH₃（g）+N₂（g）ΔH₁  K_p1
②4NH₃（g）=2N₂（g）+6H₂（g）ΔH₂   K_p2
繪制pK_p1-T和pK_p2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：（已知：pK_p=-1gK_p）

①由圖可知，ΔH₁

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②反應3N₂H₄（1）=3N₂（g）+6H₂（g）的K=

K_p1?K_p2

K_p1?K_p2

（用K_p1、K_p2表示）；該反應的ΔH

＜

＜

0 （填“＞”或“＜”），寫出推理過程

設(shè)T₂＞T₁，由圖可知：pK_p1（T₂）-pK_p1（T₁）＞|pK_p2（T₂）-pK_p2（T₁）|則：pK_p1（T₂）-pK_p1（T₁）＞pK_p2（T₁）-pK_p2（T₂），pK_p1（T₂）+pK_p2（T₂）＞pK_p1（T₁）+pK_p2（T₁），lg[K_p1（T₁）?K_p2（T₁）]＞lg[K_p1（T₂）?K_p2（T₂）]即K（T₁）＞K（T₂），因此該反應正反應為放熱反應

設(shè)T₂＞T₁，由圖可知：pK_p1（T₂）-pK_p1（T₁）＞|pK_p2（T₂）-pK_p2（T₁）|則：pK_p1（T₂）-pK_p1（T₁）＞pK_p2（T₁）-pK_p2（T₂），pK_p1（T₂）+pK_p2（T₂）＞pK_p1（T₁）+pK_p2（T₁），lg[K_p1（T₁）?K_p2（T₁）]＞lg[K_p1（T₂）?K_p2（T₂）]即K（T₁）＞K（T₂），因此該反應正反應為放熱反應

。