某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。

(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,藥品足量)
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是 分液漏斗分液漏斗、圓底燒瓶圓底燒瓶。
(2)反應后,裝置B中發(fā)生的現象是 溶液褪色溶液褪色,反應的離子方程式為 SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO2-4SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO2-4。
(3)裝置C中的現象是 溶液紫色褪去溶液紫色褪去,表現了SO2的 還原性還原性。
(4)裝置D中現象是 有黃色沉淀生成有黃色沉淀生成,發(fā)生反應的化學方程式為 2H2S+SO2═3S↓+2H2O2H2S+SO2═3S↓+2H2O。
(5)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用生成了不穩(wěn)定的無色物質,請寫出實驗操作及現象 將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色。
(6)F裝置的作用是 吸收多余的二氧化硫氣體,并防止倒吸吸收多余的二氧化硫氣體,并防止倒吸。
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【答案】分液漏斗;圓底燒瓶;溶液褪色;SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+;溶液紫色褪去;還原性;有黃色沉淀生成;2H2S+SO2═3S↓+2H2O;將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色;吸收多余的二氧化硫氣體,并防止倒吸
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:92引用:2難度:0.5
相似題
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1.如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~D裝置的氣密性,其操作是首先
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F、G中,能說明I-還原性弱于SO2的現象為
(4)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應,設計了如下實驗:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理?
(5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請設計實驗驗證:發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:26引用:2難度:0.5 -
2.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為
(2)實驗室中現有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19難度:0.5 -
3.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用圖裝置進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為
(2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內應盛放的液體是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D 中產生的現象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,這種液體是
(5)實驗完畢,待A中燒瓶內液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍色.為了證明藍色只與Cu2+有關,而與其它離子無關,某同學設計了下列實驗,其中對實驗目的沒有意義的是
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍色發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:13引用:2難度:0.7