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某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。
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（已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，藥品足量）
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
。
（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是
溶液褪色
溶液褪色
，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+
SO
2
-
4
SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+
SO
2
-
4
。
（3）裝置C中的現(xiàn)象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
，表現(xiàn)了SO2的
還原性
還原性
。
（4）裝置D中現(xiàn)象是
有黃色沉淀生成
有黃色沉淀生成
，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
。
（5）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，請寫出實驗操作及現(xiàn)象
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
。
（6）F裝置的作用是
吸收多余的二氧化硫氣體，并防止倒吸
吸收多余的二氧化硫氣體，并防止倒吸
。

【答案】分液漏斗；圓底燒瓶；溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+
SO
2
-
4
；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉淀生成；2H2S+SO2═3S↓+2H2O；將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；吸收多余的二氧化硫氣體，并防止倒吸
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：81引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計了如下實驗。
    （1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。
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    請回答有關(guān)問題：
    ①裝置A中進行反應(yīng)時打開止水夾K，當裝置C中
     
    時，關(guān)閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是
     
    ，A中反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
     
    ，B中反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ③為進一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是
     
    。
    ④裝置G的作用是
     
    。
    （2）同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同，并記錄如下：
    將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L-1HNO3溶液的試管中加熱 銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色
    將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L-1HNO3溶液的試管中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色
    有同學認為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）
     
    。
    a.向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
    b.加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
    c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L-1HNO3溶液
    d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.6

  • 2．綠礬的化學式可表示為FeSO4?xH2O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是
     
    （用離子方程式表示）。
    （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g.按圖1連接好裝置進行實驗。
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    ①下列實驗操作步驟的正確排序為
     
    （填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
    a.關(guān)閉K1和K2 b.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2c.點燃酒精燈，加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
    ②判斷A是否恒重的方法是
     
    。
    ③根據(jù)實驗記錄，綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=
     
    （列式表示）。
    （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時間后，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
    ①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從圖2所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為
     
    →
     
    →D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結(jié)論的現(xiàn)象分別為
     
    。
    ②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：4難度：0.6

  • 3．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計如圖1所示，并進行了下列兩組實驗。
    實驗一：
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    已知：3Fe（s）+4H2O（g）
    高溫
    Fe3O4（s）+4H2（g）
    （1）虛線框處宜選擇的裝置是
     
    （填“甲”或“乙”）；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    （2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加
     
    溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由
     
    。
    實驗二：
    綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2g,B為干燥管。按圖2連接好裝置進行實驗。
    實驗步驟如下①
     
    ，②點燃酒精燈，加熱，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ，⑥稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。
    （3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上
    a.關(guān)閉 K1和 K2   b.熄滅酒精燈    c.打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?nbsp;N2    d.冷卻至室溫
    （4）必須要進行恒重操作的原因是
     
    。
    （5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目 x=
     
    （用含 m1、m2、m3的列式表示）。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：69引用：1難度：0.3
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