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試題詳情
若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2（SO4）3溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）過濾，將難溶物加入到稀鹽酸稀鹽酸中，可得到氯化鎂氯化鎂溶液，反應的離子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（3）向（2）中濾液加入適量的稀硫酸稀硫酸，反應的離子方程式為：AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．再過濾，將沉淀物加入到稀硫酸稀硫酸中，可得到硫酸鋁硫酸鋁溶液，反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
【答案】2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；稀鹽酸；氯化鎂；Mg+2H+═Mg2++H2↑；稀硫酸；AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓；稀硫酸；硫酸鋁；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
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1．類推時要注意物質的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是（ ?。?br />
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2．金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一、下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
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已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質碳酸鎂的化學方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5