合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，它不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，同時(shí)也大大提高了硝酸和火藥的產(chǎn)量，請(qǐng)回答下列問題。
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN₂完全反應(yīng)成NH₃可放出92kJ熱量。如果將0.1molN₂和足量H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2kJ。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，投入1.0mol N₂和0.5mol H₂，一定條件下反應(yīng)，體系物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系圖如圖：
①在圖中畫出氨氣的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線

。
②0～10min用氫氣表示該段時(shí)間的平均速率為

0.015mol/（L?min）

0.015mol/（L?min）

。
③在該條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為

10%

10%

，容器中氣體的密度為

14.5

14.5

g/L，氣體的平均摩爾質(zhì)量為

22.3g/mol

22.3g/mol

。
（3）氨氧化法制硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。