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試題詳情
某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（夾持裝置已略去）進行實驗。
【實驗探究】
（1）實驗室制氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
利用上述原理，應選用圖2中aa發(fā)生裝置進行實驗。
（2）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰堿石灰（填“石灰”或“濃硫酸”）。
（3）用5.35g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為2.24L2.24LL。（NH4Cl的摩爾質量為53.5g?mol-1）
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是DD（填“C”或“D”）。
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是產生白煙產生白煙。
（6）F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸防止倒吸。
（7）某同學用圖3所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有bcbc性質（填序號）。
a.還原性
b.極易溶于水
c.與水反應生成堿性物質
（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O
該反應中氨氣體現還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）。
請你列舉出氨氣的另一種用途致冷劑、氮肥（或化肥）的原料、硝酸的原料、化工原料（任意一種）致冷劑、氮肥（或化肥）的原料、硝酸的原料、化工原料（任意一種）。
△
△
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；a；堿石灰；2.24L；D；產生白煙；防止倒吸；bc；還原性；致冷劑、氮肥（或化肥）的原料、硝酸的原料、化工原料（任意一種）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.6
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（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.3 -
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