酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起參與探究。
【實驗探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度

升高

升高

，由此現(xiàn)象小李同學得出兩者能發(fā)生反應的結(jié)論。通過查閱相關(guān)資料后，小張同學發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴謹，設(shè)計了下列3個對比實驗：
①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度變化。
用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠

小于

小于

（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量，由此可以得出二者發(fā)生了化學反應。
【實驗探究Ⅱ】
（2）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2-3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應。該反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
（3）取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學們對紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進行再探究。
查閱資料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色。
作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃。
同學們討論后一致認為猜想三是錯誤的，理由

反應前沒有碳元素

反應前沒有碳元素

。
實驗驗證：取樣實驗

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應后的無色溶液，滴加硫酸銅溶液 取少量反應后的無色溶液，滴加硫酸銅溶液	產(chǎn)生藍色沉淀 產(chǎn)生藍色沉淀	猜想二正確

原因分析：反應后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，

氫氧化鈉溶液濃度變大

氫氧化鈉溶液濃度變大

，pH升高，溶液的顏色變紅。
總結(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色

不一定

不一定

（填“一定”或“不一定”）變紅。