根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）常溫下鎂、鋁都具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是 Mg和Al單質(zhì)比較活潑，在空氣中與O2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜Mg和Al單質(zhì)比較活潑，在空氣中與O2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3與同條件下 0.30.3molH2S含有相同的氫原子數(shù)。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO的質(zhì)量為 8.48.4g。
（4）實(shí)驗(yàn)室用8.7gMnO2與100mL足量的濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。當(dāng)MnO2完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 0.40.4mol,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后的溶液中生成的MnCl2的物質(zhì)的量濃度為 11mol?L-1。
（5）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.1mol?L-1FeSO4溶液，實(shí)際應(yīng)稱量綠礬（FeSO4?7H2O）的質(zhì)量為 13.913.9g。配制時(shí)，其正確的操作順序是 ②③①⑥⑤④②③①⑥⑤④（填標(biāo)號(hào)，每個(gè)標(biāo)號(hào)只能用一次）。
①用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，搖勻
②將準(zhǔn)確稱量的綠礬倒入燒杯中，再加適量水溶解
③將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1～2cm處
△
【答案】Mg和Al單質(zhì)比較活潑，在空氣中與O2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜；0.3；8.4；0.4；1；13.9；②③①⑥⑤④
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
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1．取等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別放入過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生相同狀況下氫氣的體積（ ）
發(fā)布：2024/12/9 17:30:1組卷：84引用：2難度：0.7 -
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選項(xiàng) 陳述I 陳述II A 鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應(yīng) 鋁既有金屬性又有非金屬性 B Na2CO3可以制胃藥 Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng) C 硬鋁是合金 其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高 D Na2O2具有強(qiáng)氧化性 Na2O2可以作為漂白劑 發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7 -
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