某小組同學用如圖所示裝置做氧化銅與稀鹽酸反應的興趣實驗，發(fā)現(xiàn)有的同學得到藍色溶液，有的同學得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關。同學們對這個現(xiàn)象進行探究。
實驗1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素
取溶質質量分數(shù)不同的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如表：
| 燒杯編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 溶質質量分數(shù)/% | 5 | 5 | 5 | 10 | 10 | 10 | 20 | 20 | 20 |
| 水浴箱溫度/℃ | 30 | 50 | 70 | 30 | 50 | 70 | 30 | 50 | 70 |
| 溶液顏色 | 淺藍 | 淺藍 | 藍 | 藍 | 藍綠 | 翠綠 | 藍綠 | 翠綠 | 墨綠 |
a.室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質質量分數(shù)30.6%的氯化銅溶液。
b.將上述氯化銅溶液依次加入等質量的水稀釋，配制成不同溶質質量分數(shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如表：
| 溶質質量分數(shù)/% | 30.6 | 25.5 | 21.9 | 19.2 | 17.0 | 15.3 |
| 溶液顏色 | 深綠 | 翠綠 | 藍綠 | 藍綠 | 藍 | 淺藍 |
（1）氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式為
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
。（2）實驗1中，④⑤⑥的實驗目的是
探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一
探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一
。（3）根據(jù)實驗1的結果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是
溶液濃度
溶液濃度
。【反思與評價】
（4）室溫下，小文將20g氯化銅固體溶于80g水中，則此溶液的顏色為
藍綠色
藍綠色
。（5）小昕配制了一杯質量分數(shù)為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍色，若要使此溶液由藍向綠色轉變，可進行的操作有
AB
AB
（填字母序號）。A.將溶液放在水浴箱中加熱到70℃
B.加入適量的氯化銅固體并使之溶解
C.加入適量的水稀釋
注意：若答對下面內容獎勵，化學試卷總分不超過40分。
【拓展探究】如何將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色或變黃呢？
【查閱資料】
1、氯化銅溶于水后在水溶液中電離出大量的Cu2+和Cl-。
2、氯化銅溶液的顏色會隨著溶液中的Cu2+與其他離子形成不同的絡合離子而改變。
其中：水合銅離子[Cu（H2O）4]2+為藍色：四氯合銅絡離子[CuCl4]2-為黃色。
3、由光學知識可知：黃色光+藍色光=綠色光
因此，氯化銅溶液變綠的原因實際上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2-混合形成的。
【設計實驗】
| 目的 | 步驟 | 現(xiàn)象 |
| 1、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色 | 取少量綠色的氯化銅溶液，加入 水 水 |
溶液變藍 |
| 2、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色 | 取少量綠色的氯化銅溶液，加入稀鹽酸 | 溶液未變黃 |
只增加了氯離子，未增加銅離子得到更多的四氯合銅絡離子
只增加了氯離子，未增加銅離子得到更多的四氯合銅絡離子
。（7）若將將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色，可向其中加入
鹽酸和氯化銅
鹽酸和氯化銅
。【答案】CuO+2HCl═CuCl2+H2O；探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一；溶液濃度；藍綠色；AB；水；只增加了氯離子，未增加銅離子得到更多的四氯合銅絡離子；鹽酸和氯化銅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.4
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：170引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
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