研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)改善環(huán)境有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某處碳循環(huán)如圖所示，CaCO₃轉(zhuǎn)化為HCO₃^-的離子方程式為

CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-

CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-

。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析CaCO₃溶解的原因

CaCO₃在溶液中存在平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），大氣中的CO₂和H₂O、CO₃^2-反應(yīng)，生成HCO₃^-使c（CO₃^2-）降低，平衡正向移動(dòng)，CaCO₃溶解

CaCO₃在溶液中存在平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），大氣中的CO₂和H₂O、CO₃^2-反應(yīng)，生成HCO₃^-使c（CO₃^2-）降低，平衡正向移動(dòng)，CaCO₃溶解

。

（2）利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO₂。

①常溫下，將工業(yè)廢氣通入（NH₄）₂SO₃溶液中，測(cè)得溶液PH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（

c

（

x

）

c

（

H

2

SO

3

）

+

c

（

HSO

-

3

）

+

c

（

SO

2

-

3

）

）的變化關(guān)系如圖所示。K_a2（H₂SO₃）=

1.0×10^-7

1.0×10^-7

。b點(diǎn)溶液中n（NH₄⁺）：n（SO₃^2-）=

3：1

3：1

。
②常溫下，K_a1（H₂SO₃）=1.5×10^-2；K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5。0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₃溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?

c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

（不考慮OH）
（3）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。用COS處理過的糧食食用前需水洗，水洗時(shí)COS轉(zhuǎn)為兩種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

COS+H₂O=CO₂+H₂S

COS+H₂O=CO₂+H₂S

。
（4）利用電解燒堿和食鹽的混合液使工業(yè)廢氣脫氮。NO被陽極產(chǎn)生的氣體氧化為NO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為

3Cl₂+8OH^-+2NO═2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O

3Cl₂+8OH^-+2NO═2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O

。