設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：
①按圖示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol?L-1的硫酸溶液，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。
②按圖示安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表秒表。
（2）觀察到的現(xiàn)象是 鋅與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生鋅與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；收集10mL氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間 短短。
（3）所能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
（4）利用硫代硫酸鈉或重鉻酸鉀與上述稀硫酸反應(yīng)也可判斷反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)書寫這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式 S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+。
（5）某溫度下按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol?L-1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL（者折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）。在該溫度下，下列說法正確的是 ABAB。
A.用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g?s-1
B.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H+表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L-1?s-1
C.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2+表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L-1?s-1
D.用H2表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol?L-1?s-1
O
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3
O
2
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7
C
r
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4
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7
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【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】秒表；鋅與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；短；4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快；S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2+H2O?2+2H+；AB
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.4
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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