某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）實(shí)驗(yàn)室還可用A裝置制取O2、CH4等O2、CH4等。
（3）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰堿石灰。
（4）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是DD。
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入2~3滴濃鹽酸，可觀察到瓶中產(chǎn)生白煙白煙。
（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在E裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，從圖中選出合適的裝置FF。
（7）實(shí)驗(yàn)室可用向下排氣向下排氣方法收集氨氣。
若收集到氨氣的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的NH4Cl的質(zhì)量為10.7g10.7g。
[知識運(yùn)用]
（8）氨氣的用途很廣。如可利用氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來制取生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮：4NH3+5O2 高溫 催化劑4NO+6H2O，在該反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA5NA，NO能發(fā)生下列反應(yīng)：aNO+bO2+cH2O═dHNO3，從電子得失相等角度分析可知a：b=4：34：3。請你列舉氨氣的另一種用途：制備硝酸、氮肥等制備硝酸、氮肥等。
△
△
高溫
催化劑
【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；O2、CH4等；堿石灰；D；白煙；F；向下排氣；10.7g；5NA；4：3；制備硝酸、氮肥等
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：2難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣．請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究過程．請回答有關(guān)問題．實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進(jìn)入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計(jì)算 用上述實(shí)驗(yàn)方法，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
2．某化學(xué)研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：121引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：32引用：6難度：0.9
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