鐵黑（Fe₃O₄）是常見的鐵系顏料。工業(yè)上可以利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵，以及氨水、空氣等，經(jīng)過如圖所示的一系列生產(chǎn)步驟來制取鐵黑。

從合成到干燥階段發(fā)生反應(yīng)的原理如下：
4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe（OH）₂?2Fe（OH）₃

△

 Fe₃O₄
（1）加入氨水調(diào)pH至7～9時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

。
（2）“控制反應(yīng)條件”是物質(zhì)制備流程中的重要環(huán)節(jié)，為了保證鐵黑樣品的質(zhì)量，“合成”過程中需要控制的因素有

通入空氣的量、空氣的通入速率或氨水的濃度及反應(yīng)溫度

通入空氣的量、空氣的通入速率或氨水的濃度及反應(yīng)溫度

（填兩個）。
（3）操作①的名稱為

過濾

過濾

。溶液A經(jīng)

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

后洗滌可得到副產(chǎn)品硫酸銨，該物質(zhì)可用作化肥。
（4）鐵黑產(chǎn)品中Fe₃O₄的含量是判斷產(chǎn)品等級的依據(jù)之一。某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為FeO、Fe₂O₃中的一種。根據(jù)國標(biāo)方法，進行的測定實驗如下：
①步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解。
四氧化三鐵可看成是由FeO和Fe₂O組成的化合物，依據(jù)物質(zhì)類別的知識，你能寫出Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

。
②步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，將Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，除去過量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。在此步驟中，

Sn

Sn

元素被氧化，

Fe³⁺

Fe³⁺

作氧化劑。
③步驟3：再向錐形瓶中滴加 0.08200mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。恰好完全反應(yīng)時，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液。在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。依據(jù)題目數(shù)據(jù)計算樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)

n（Fe²⁺）=6n（Cr₂O₇^2-）=6×0.08200mol?L^-1×50.00×10^-3L=0.0246mol,1.908g樣品中鐵元素總質(zhì)量為：m（Fe）=0.0246mol×56g?mol^-1=1.3776g,樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)=

1

.

3776

g

1

.

908

g

×100%≈72.2%

n（Fe²⁺）=6n（Cr₂O₇^2-）=6×0.08200mol?L^-1×50.00×10^-3L=0.0246mol,1.908g樣品中鐵元素總質(zhì)量為：m（Fe）=0.0246mol×56g?mol^-1=1.3776g,樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)=

1

.

3776

g

1

.

908

g

×100%≈72.2%

（寫出計算過程）。