已知實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B的目的是 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl，裝置C的作用是 吸收Cl2中混有的水蒸氣吸收Cl2中混有的水蒸氣。
（3）在制取氯氣的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有 還原性和酸性還原性和酸性。
（4）為了防止污染空氣，在裝置E中盛裝冷的NaOH溶液，吸收氯氣后的溶液具有漂白性。
①?gòu)难趸€原的角度分析，裝置E中發(fā)生反應(yīng)時(shí)Cl2的作用是 既做氧化劑，也做還原劑既做氧化劑，也做還原劑。
②該漂白性溶液的有效成分是 次氯酸鈉次氯酸鈉（填名稱）。
③檢驗(yàn)該漂白性溶液中是否含有Cl-的方法是 取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，有關(guān)離子方程式為 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
（5）小何設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，為進(jìn)行圖2實(shí)驗(yàn)，需要一瓶體積為500mL的氯氣。（常溫下氯氣的密度為2.91g/L）
①理論上制取這瓶氯氣需要 1.781.78gMnO2（結(jié)果保留至0.01）。但在實(shí)際稱取時(shí)，我們往往會(huì)稱取適當(dāng)多于理論的量，其主要原因是 MnO2不能完全反應(yīng)完MnO2不能完全反應(yīng)完。
②通入干燥的氯氣后觀察到裝置A中干燥的紅色布條不褪色，裝置B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，由此可以得出的結(jié)論是 干燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣具有漂白作用干燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣具有漂白作用。
△
△
【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；吸收Cl2中混有的水蒸氣；還原性和酸性；既做氧化劑，也做還原劑；次氯酸鈉；取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；1.78；MnO2不能完全反應(yīng)完；干燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣具有漂白作用
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/6 2:0:1組卷：40引用：1難度：0.7
相似題
-
1．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條．
請(qǐng)回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛 D．MnO2固體過(guò)量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸，原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7